Question

“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，在2020年抗击新型冠状病毒过程中，发挥了其重要的作用。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________。(计算结果保留一位小数)

(2)某同学量取100 mL 此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中＝____________。

(3)某同学欲用NaClO固体配制物质的量浓度为0.1mol/L，1000mL NaClO 的消毒液。

①请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为_________g。

②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是_______(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是________。

③下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填序号)。

a. 配制一定体积准确浓度的标准溶液

b. 贮存溶液

c. 测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

d. 用来固体和液体的反应

e. 用来加热溶解固体溶质

(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是______(填序号)。

A. 定容时俯视刻度线                  B. 转移前，容量瓶内有蒸馏水

C. 未洗涤烧杯和玻璃棒                    D. 定容时水多用胶头滴管吸出

Answer

3.8 0.038 7.5 C D E 玻璃棒、胶头滴管 bcde C D

【解析】

(1)根据公式计算；

(2)根据溶液的稀释定律分析；

(3)②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤分析；

③根据容量瓶的使用规则分析；

(4)根据公式进行误差分析。

(1)；

(2)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c(NaClO)=×3.8mol/L=0.038mol/L，故c(Na+)=c(NaClO)=0.038mol/L；

(3)①NaClO固体的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，则质量为0.1mol×74.5g/mol=7.45g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故称量NaClO固体的质量为7.5g；

②根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶和胶头滴管，故需使用的仪器序号是CDE，还需要的是玻璃棒、胶头滴管；

③a．容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；

b．容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；

c．容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；

d．容量瓶必须在一定温度下使用，化学反应都伴随能量的变化，放热或吸热，故不能用于固体和液体的反应，d符合题意；

e．容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意；故选：bcde；

(4)A．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A不符合题意；

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；

C．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，使配制的溶液浓度偏低，C符合题意；

D．定容时水多了用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，使溶液浓度偏低，D符合题意；故选：CD。