工业上用电解法处理含镍酸性废水并回收得到单质Ni的原理如图所示。下列说法正确的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+(高浓度)>H＋>Ni2+(低浓度)
A.交换膜a为阴离子交换膜
B.阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D.若浓缩室得到1 L 0.6 mol·L－1的盐酸，阴极回收得到的镍为14.75g
某有机物的结构简式为：
，下列关于该有机物的说法中不正确的是
A.该有机物的分子式为：C19H12O8
B.1 mol该有机物最多可与8 mol H2发生加成反应
C.该有机物与稀硫酸混合加热可生成3种有机物
D.1 mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗7 mol NaOH
用图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差。下列有关说法不正确的是
A.装置I(启普发生器)用于制备H2，还可用于大理石与稀盐酸制CO2
B.“点燃酒精灯”和“打开活塞K”这两步操作中间应该进行的操作是检验H2的纯度
C.若Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，则实验测得的m(H)：m(O)<1：8
D.该装置存在的缺陷有：I、II装置之间以及III装置之后缺少干燥装置
W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素，其中W的最高正价与最低负价的代数和为零，X、Y的单质在高温或放电条件下可化合生成一种对大气有污染的化合物，R和Z形成的离子化合物Z2R的浓溶液可闻到有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是
A.简单离子半径：R＞Z＞Y B.最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞R
C.第一电离能：X＞Y＞Z D.Y与W、X、Z、R所能形成的化合物均不止一种
下列实验操作、现象以及结论完全对应的是
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 淀粉与稀硫酸混合加热后加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2加热 | 产生砖红色沉淀 | 淀粉已发生水解 |
B | 氯乙烷与氢氧化钠溶液混合加热后加入硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 氯乙烷中含有氯元素 |
C | 相同温度下，将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中 | 生成氢气的速率：醋酸>水>乙醇 | 三种电解质电离出H+能力：醋酸>水>乙醇 |
D | 室温下，向浓度均为0.01mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 | 出现白色沉淀 |
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A.A B.B C.C D.D
在容积为10 L的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)
xC(g)＋D(s)，A、B、C物质的量随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A.x＝2
B.达平衡时，A的转化率为50％
C.0～10s内B的平均反应速率为0.01 mol/(L·s)
D.当混合气体的总压强保持不变时，可逆反应达到平衡状态
