Question

电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol∙L^－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH₃)₂NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下K_b[(CH₃)₂NH∙H₂O]＝1.6×10^－4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B.d点溶液中：c(H^＋)＞c(OH^－)＋c[(CH₃)₂NH]

C.b、c、d三点的溶液中，b点水的电离程度最大

D.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH₃)₂NH₂^＋]＞c[(CH₃)₂NH∙H₂O]

Answer

AD

【解析】

(CH3)2NH∙H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比NaOH小，则导电性较弱，由此可知曲线②为(CH3)2NH∙H2O的变化曲线，曲线①为NaOH的变化曲线，加入HCl，(CH3)2NH∙H2O溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，NaOH与盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入盐酸10mL时完全反应，以此解答该题。

A．盐酸滴定NaOH溶液，溶液体积增大，浓度减小，电导率减小；盐酸滴定二甲胺溶液，由于二甲胺是弱电解质，生成的盐是强电解质，滴定过程中导电离子浓度增大，电导率增大。故曲线①代表滴定NaOH溶液，曲线②代表滴定二甲胺溶液，故A正确；

B．d点溶液的溶质是(CH3)2NH2Cl，(CH3)2NH部分水解使溶液显酸性，一定存在：(CH3)2NH＞c(H+) ，不可能存在c(H+)＞c(OH-)＋c[(CH3)2NH]，故B错误；

C．b、c、d三点的溶液中溶质分别是：NaCl，(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH∙H2O1：1混合，(CH3)2NH2Cl，b点NaCl对水的电离无影响，c点由Kb[(CH3)2NH∙H2O]=1.6×10-4可知，(CH3)2NH∙H2O的电离大于(CH3)2NH2+的水解，对水的电离有抑制作用，d点(CH3)2NH2+的水解对水的电离有促进作用，故d点水的电离程度最大，故C错误；

D．a点溶液中，溶质为等量的NaCl和NaOH，d点溶液中，溶质为(CH3)2NH2Cl，则a点溶液与d点的溶液混合后c[(CH3)2NH]＝c[(CH3)2NH∙H2O]，溶液存在(CH3)2NH∙H2O的电离和(CH3)2NH的水解，由Kb[(CH3)2NH∙H2O]=1.6×10-4可知，(CH3)2NH∙H2O的电离大于(CH3)2NH的水解，故c[(CH3)2NH]＞c[(CH3)2NH∙H2O]，故D正确；

答案选AD。