根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是
选项 | 事实 | 推测 |
A | 氨气易于溶水生成NH3·H2O | 磷化氢易溶于水生成PH3·H2O |
B | Si 是半导体材料，同主族的Ge 也是半导体材料 | 笫 IVA 族的元素的单质都可作半导体材料 |
C | HCl 在 1500 ℃时分解，HI在300℃ 时分解 | HBr 的分解温度介于二者之间 |
D | H2Se的沸点比H2S 的高 | H2S的沸点比H2O的高 |
A.A B.B C.C D.D
下列有关化学用语使用正确的是：
A.甲烷分子的球棍模型：
B.SCN-的结构式：[S—C
N]-
C.次氯酸的电子式：
D.氯化镁的电子式：
物质的性质决定其用途。下列说法正确的是
A.二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
B.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝
C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：
已知：羰基化合物可发生以下反应：
(R1、R2可以是烃基，也可以是H原子)
回答下列问题：
(1)B分子中所含官能团的名称为__________。
(2)E发生酯化、脱水反应生成F，则F的名称为__________。
(3)C生成D的反应类型为__________。
(4)B生成C的化学方程式为___________。
(5)F的同官能团异构体分子中核磁共振氢谱显示峰面积比为6：1：1，请写出一种满足要求的该同分异构体的结构简式__________(不考虑立体异构)。
(6)聚丙烯酸钠(
)是一种高吸水性树脂。参考上述信息，无机试剂任选，设计由乙醇制备聚丙烯酸钠单体的合成线路________。
“绿水青山就是金山银山”，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知：①NO2(g)＋CO(g)
CO2(g)＋NO(g) △H＝－232.0 kJ·mol－1
②N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·mol－1
③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＝－122.2 kJ·mol－1
则NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式为__________。
(2)工业上用CO与H2制备甲醇可消除CO污染，其反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。某温度下，将1 mol CO与2 mol H2充入体积为1 L的恒容密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：
①若P前＝9.00MPa，则该反应的平衡常数Kp＝_____MPa－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)；
②若平衡后再向容器中充入1 mol CO与2 mol H2，则重新平衡后CO的体积分数与原平衡相比___(填“增大”、“不变”、“减小”)。
(3)甲醇碱性燃料电池因性能优异而被人们亲睐，请写出其负极的电极反应式：_____。
(4)工业上常用过量浓氨水吸收硫酸工业尾气SO2，请写出其离子方程式_____。
铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，一种氟碳矿的冶炼工艺流程如下：
已知：i．Ce4＋能与F－结合成[CeFx](4－x)＋，也能与SO42－结合成[CeSO4]2+；
ii．在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；
iii．常温下，Ce2(CO3)3的溶度积常数为8.0×10－31。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”的目的是_______，在该过程中将矿石粉碎，同时通入大量空气的目的是______________。
(2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：_________。
(3)浸渣经处理可得Ce(BF4)3沉淀，加入KCl溶液可转化为KBF4沉淀，可进一步回收铈。写出生成KBF4的离子方程式_______________。
(4)在“反萃取”后所得水层中加入1.0 mol·L－1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)＝1×10－5 mol·L－1]，溶液中c(CO
)为____________。
(5)所得沉淀经______、_______、______、氧化焙烧等实验操作可得高纯CeO2。
