物质的类别和核心元素的化合价，是研究物质化学性质的两个重要角度。下列应用中既能体现NH3属于碱性气体，又能体现NH3具有还原性的是
A.用NH3制硝酸
B.用浓盐酸检验NH3是否收集满
C.用湿润的pH试纸检验NH3是否存在
D.用浓氨水检验输送Cl2的管道是否泄漏
某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是
A.
B.沙子 （SiO2）
C.
Br2
液溴
D.
MgCl2 
Mg
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中若加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固； 若加入适量水， 粉末溶解， 醋酸无明显变化。由此可见
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中，热能转化为产物内部的能量
C.加水时，粉末溶解无热量变化
D.加水时，水的比热容较大，吸热多，因此醋酸不凝固
根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是
选项 | 事实 | 推测 |
A | 氨气易于溶水生成NH3·H2O | 磷化氢易溶于水生成PH3·H2O |
B | Si 是半导体材料，同主族的Ge 也是半导体材料 | 笫 IVA 族的元素的单质都可作半导体材料 |
C | HCl 在 1500 ℃时分解，HI在300℃ 时分解 | HBr 的分解温度介于二者之间 |
D | H2Se的沸点比H2S 的高 | H2S的沸点比H2O的高 |
A.A B.B C.C D.D
下列有关化学用语使用正确的是：
A.甲烷分子的球棍模型：
B.SCN-的结构式：[S—C
N]-
C.次氯酸的电子式：
D.氯化镁的电子式：
物质的性质决定其用途。下列说法正确的是
A.二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
B.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝
C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
