室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是
A.
的溶液：
、
、
、
B.
溶液：
、
、
、
C.加甲基橙变红的溶液：
、、
、
D.
溶液：
、、、
用化学用语表示反应
中的相关微粒，其中正确的是
A.中子数为8的C原子：
B.HCl的电子式：
C.乙烯的结构式：CH2CH2 D.Cl的原子结构示意图：
标准医用口罩的中间过滤层一般使用聚丙烯纤维制成的熔喷布。下列说法正确的是
A.废弃口罩直接丢弃，不会造成环境污染
B.聚丙烯能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色
C.等质量的丙烯和聚丙烯完全燃烧，消耗
的量相等
D.聚丙烯纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物
能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
O2（g）= H2O（ g） ΔH = - 242kJ/mol；
②2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（ l） ΔH= - 572kJ/mol；
③C（s）+O2（g）=CO （g） ΔH =-110.5 kJ/mol；
④C（s）+O2（g）= CO2（g） ΔH=- 393.5 kJ/mol；
⑤CO2（g）+2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（ g） ΔH = + 802kJ/mol:
化学键 | O=O | C-C | H-H | O-O | C-O | O-H | C-H |
键能 kJ/mol | 497 | 348 | 436 | 142 | 351 | 463 | 414 |
回答下列问题
（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式 ___________；
（2）已知C（s）+ H2O（g）
H2（g）+ CO（g） ΔH =_______kJ/mol;
（3）估算出C=O键能为____kJ/mol:
（4）CH4的燃烧热ΔH = _______kJ/mol:
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%,则用此燃具和水壶，烧开 1L 水所需要的CH4的物质的量为_____mol[保留到小数点后2位：已知：c（H2O）=4.2J/（g•℃）］。
某学校化学兴趣小组要证明如图装置（A）中产生的气体成分。请从下图中选择适当的装置（各装置可以重复使用）完成下列各个问题：
（1）A装置中，广口瓶可以用__________代替（填仪器名称）。D 中盛装的试剂为： _____。
（2）A中发生反应的离子方程式为： _____________。
（3）仪器组装的正确序列为：A →________。指出这套装置的不足之处：________（答出一条即可）。
（4）点燃B 处酒精灯前，必须要进行的操作是 ： ___________。
（5）C装置需使用两次，第二次使用时，作用是：___________。
氯酸钾在火柴、火药、医药、农业等领域有者广泛应用。有电解法和化学法两种制备工艺流程：
Ⅰ、电解法：
(1)饱和食盐水中往往含有Ca2+、Mg2+、SO
等，“精制”时依次加入相应沉淀试剂去除。如果省略该步骤，则Mg2+会引起电解过程中的不利因素为___________（答出一条即可）。
(2)用惰性电极高电压“电解”时，总反应的离子方程式为________________。
(3)“反应”中所发生的反应类型是____________。
II、化学法
(4)“氯化”过程需要温度大于70 ℃通过______________（填化学方程式）反应放热供能，可节省能源成本。“氯化”时，石灰乳于氯化塔中合成，自塔底通入氯气，这样做的目的是_____________。
(5)“除氯”步骤是去除多余的Cl2，此反应的化学反应方程式为_______。
(6)两种方法相比，__________法中的氯原子经济性更高。
