下列属于酸的是
A.NH4Cl B.KHSO4 C.HOCl D.CO2
有机物H是一种药物的中间体，其合成路线如图。
已知：①
+
②CH3-C≡C-E1+E2-CH=CH2
(
、
可以是
或
)
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________；
的反应类型为_______；
的反应类型为______。
(2)
的化学反应方程式为___________。
(3)B的结构简式为_____________；G的结构简式为____________。
(4)用“*”标出F中的手性碳原子_______。
(5)设计由两种链状不饱和酯，通过两步反应制备
的合成路线(其他试剂任选)_______。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与X同族；Z的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同；基态
最外层有18个电子。回答下列问题：
(1)上述元素中，电负性最大的是______(填元素名称)；高温下
容易转化为
的原因是_____。
(2)气态
单分子是________(填“极性”或“非极性”)分子；固体的三聚体环状结构如图所示。该结构中
键有两类，其中键长较长的是_________(填字母)。
(3)化合物
难溶于水但易溶于氨水，其原因是__________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________，
该阳离子含有________
键。
(4)的晶胞结构如图所示。
①原子坐标参数A为(0，0，0)；B为
。则C原子的坐标参数为________。
②已知的晶胞参数为
，晶体密度为
，
为阿伏加德罗常数的值，则的摩尔质量为__________
(用代数式表示)。
丙酸异戊酯是一种有水果香味的无色液体，常用作溶剂、萃取剂和调和香料等。实验室制备丙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下。
+
+H2O
| 相对分子质量 | 密度/( | 沸点/℃ | 水中溶解性 |
异戊醇 | 88 | 0.81 | 131 | 微溶 |
丙酸 | 74 | 0.99 | 141 | 易溶 |
丙酸异戊酯 | 144 | 0.87 | 156 | 微溶 |
（实验步骤）在烧瓶中加入
异戊醇、
丙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片；分水器中加入一定体积水；加热至70℃保持恒温半小时，然后提高温度使反应处于回流状态。分水器中液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是_______。在70℃反应时温度计水银球置于_______(填“x”或“y”)处。
(2)使用分水器能提高酯的产率，原因是____________(用平衡移动原理解释)。
(3)升温回流过程中观察到____________(填标号)现象时，说明酯化反应已基本完成。
a.分水器中出现分层 b.分水器中有液体回流至烧瓶
c.分水器中水层高度不再变化 d.仪器甲中有液体滴落
（产品提纯）
(4)操作Ⅰ中，第二次水洗的主要目的是_____；操作Ⅱ中加入少量无水硫酸镁的目的是_______；操作Ⅲ的名称是_______。
(5)丙酸异戊酯的产率是_________%；若反应前分水器中加水不足，会导致产率________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。回答下列问题：
(1)
、
常用作锂离子电池的正极材料。基态钻原子的价电子排布式为_______；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为__________。
(2)锂离子电池的电解液有
等，碳酸亚乙酯(
)用作该电解液的添加剂。中阴离子的空间构型为________；碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为___________。
(3)已知
的半径为
，
的半径为
，由此推断在隔绝空气条件下分别加热
、
，其中________的分解温度低，原因是________。
(4)
是目前研发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体，晶胞参数为
，晶胞截面图如图所示。
每个晶胞中含有的
数目为________；
填充在构成的空隙中，每一个空隙由_______个构成，空隙的空间形状为________。
一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：
回答下列问题：
(1)X中含氧官能团的名称是_________；鉴别Y、Z可选用的试剂是___________。
(2)实验测得Z的沸点比X的高，其原因是_____________。
(3)Y与足量
溶液反应的化学方程式是_________。
(4)与Y具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式是___________(任写一种)。
