Question

海水是巨大的资源宝库。下图是实验室模拟工业从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：

(1)要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是___________。

A．分析氯化钠含量B．测定溶液密度C．观察是否有沉淀析出

(2)由于溴离子在海水中浓度很低(0.067g/L)，要进行溴元素的浓缩、富集。实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是(填编号)__________

A．玻璃棒B．三脚架C．坩埚D．蒸发皿E．酒精灯

(3)写出操作C反应的离子方程式____________。

(4)上图中虚线框内流程也可用替代，请将Na₂CO₃溶液吸收Br₂的反应化学方程式补充完整：____Br₂+_____Na₂CO₃=_____NaBrO₃+___________+________，________

(5)海水中的碘有浓度很小，通过富集的海生植物中，可从海带提碘，流程如下：

a．第②步为了加快溶解速率并使充分进入溶液中，可以采取的措施是：______________________、______________________(写出两条)。

b．写出第④步发生反应的离子方式_____________________________。

(6)MgCl₂可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl₂·6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和H₂O，若不补充其它原料，使一定量的MgCl₂·6H₂O全部生成amolMgO、bmolMgCl₂和36.5%的盐酸，则a∶b为______________(取整数值)。

Answer

B C Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋＋2Br－ 3 3 1 5NaBr 3CO2↑ 充分搅拌 加热 H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O 3∶1(或3)

【解析】

海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，电解得到氢氧化钠和次氯酸钠，苦卤中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；苦卤中通入氯气氧化溴离子为单质溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，得到HBr，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，富集溴元素，用水蒸气吹出蒸馏得到液溴。

(5)海带灼烧后海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入硫酸和过氧化氢，发生氧化还原反应生成碘，然后加入四氯化碳发生萃取，将萃取液蒸馏得到碘。

(6)假设是1molMgCl2•6H2O发生反应，根据Mg原子守恒、Cl原子守恒联立方程解析。

(1)溶液浓度越大，密度越大，通过测定溶液密度判断浓度变化。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是测定溶液密度；故答案为：B；

(2)实验室若要直接浓缩海水，一般用蒸发浓缩的方法，用不到坩埚，故选C；故答案为：C；

(3)操作C溴水中通入SO2生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋＋2Br－。故答案为：Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋＋2Br－；

(4)Na2CO3溶液吸收Br2生成NaBrO3，根据氧化还原反应规律，还一定生成NaBr，根据元素守恒，还生成CO2，方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3，故答案为：3 3 1 5NaBr 3CO2↑；

(5)a．加热、搅拌、适当延长浸取时间、少量溶剂多次浸取，研磨能加快溶解速度，第②步为了加快溶解速率并使充分进入溶液中，可以采取的措施是：充分搅拌、加热等(写出两条)。

故答案为：充分搅拌；加热；

b．第④步在酸性溶液下反应是过氧化氢氧化碘离子为碘单质，发生反应的离子方式H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O。故答案为：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O；

(6)假设是1molMgCl2•6H2O发生反应，根据Mg原子守恒得a+b=1mol①，盐酸的质量=1mol×203g·mol－1-amol×40g·mol－1-bmol×95g·mol－1=(203-40a-95b)g，HCl的物质的量==[(203-40a-95b)×1%]mol，根据Cl原子守恒得2mol=[2b+0.01×(203-40a-95b)]mol②，联立①②得a= 、b=，所以a：b=：=3：1。故答案为：3：1。