下列关于药物使用的说法中，正确的是
A.碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B.长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C.使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D.随着平价药房的开设，生病了随时可以到药店自己买药服用
课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素，实验如下：分别向两只烧杯中加入500mL0.4mol·L-1盐酸、500mLamol·L-1硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片(未用砂纸打磨)，并开始记录数据。
(1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___。
(2)在2~6s内，Zn与盐酸的反应速率为v(H+)=__mol·L-1·s-1。
(3)在0~2s内，两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38mol·L-1，但均未得到H2，可能的原因是___。
(4)小组同学经过计算得到Zn与盐酸反应的速率随时间变化的情况。
①反应开始8s后，Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，原因可能是___。
②第4~6s的反应速率高于第2~4s的反应速率，原因可能是__。
(5)依据上述实验及数据推测，影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有__。
海水是巨大的资源宝库。下图是实验室模拟工业从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题：
(1)要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是___________。
A．分析氯化钠含量B．测定溶液密度C．观察是否有沉淀析出
(2)由于溴离子在海水中浓度很低(0.067g/L)，要进行溴元素的浓缩、富集。实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是(填编号)__________
A．玻璃棒B．三脚架C．坩埚D．蒸发皿E．酒精灯
(3)写出操作C反应的离子方程式____________。
(4)上图中虚线框内流程也可用
替代，请将Na2CO3溶液吸收Br2的反应化学方程式补充完整：____Br2+_____Na2CO3=_____NaBrO3+___________+________，________
(5)海水中的碘有浓度很小，通过富集的海生植物中，可从海带提碘，流程如下：
a．第②步为了加快溶解速率并使充分进入溶液中，可以采取的措施是：______________________、______________________(写出两条)。
b．写出第④步发生反应的离子方式_____________________________。
(6)MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl2·6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2·6H2O全部生成amolMgO、bmolMgCl2和36.5%的盐酸，则a∶b为______________(取整数值)。
A是一种常见的气态烃，其中C、H元素质量比为6:1，其标准状况下的密度为1.25g•L-1，部分性质及转化关系如图。
(1)B中官能团的名称是________。
(2)A与H2O在催化剂作用下也生成D，该反应的反应类型是________。
A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应
(3)写出C与D发生反应的化学方程式________。
(4)关于实验室制备E，下列做法正确的是________(填字母)。
A．用饱和碳酸钠溶液收集产品，是因为E中的杂质易溶于水
B．因为E不溶于水，所以可以用分液漏斗进行分离
C．浓硫酸在反应中不仅起到催化剂的作用，还起到了吸水剂的作用，有助于更快的获得F
D．实验过程中需要用酒精灯小心均匀的加热试管，使产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上
其同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3)，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：
已知，某些金属阳离子可以通过“控制pH”[既调节溶液的酸碱性，pH=-lgc(H+))，pH值越大，碱性越强]使其转化为沉淀。固体2为白色沉淀。
(1)加足量酸之前，烧渣需经过进一步粉碎处理，粉碎的目的是__________。
(2)溶解烧渣选用的足量酸能否是盐酸，并说明理由_____。
(3)固体1有诸多用途，请列举其中一个____，试剂X的作用是______。
(4)某同学在控制pH这步操作时不慎将氢氧化钠溶液加过量了，结果得到的白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。请用化学用语解释固体2白色变成红褐色的原_____________。
(5)从溶液2中得到绿矾的过程中除需控制温度，防止产品分解外还应注意______。
(6)唐代苏敬《新修本草》对绿矾有如下描述:“本来绿色，新出窑未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色。”另已知1mol绿矾隔绝空气高温煅烧完全分解，转移NA个电子。试写出绿矾隔绝空气高温煅烧分解的化学反应方程式____________。
固体粉末
中可能含有
、
、
、
、
和
中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将加入足量水中，得到不溶物
和溶液
；
②取少量加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③用玻璃棒蘸取溶液滴于
试纸上，试纸呈蓝色；
④向溶液中滴加
溶液，生成白色沉淀。
通过以上实验现象，下列结论正确的是（ ）
A.中一定不存在
B.不溶物中一定含有和，而Fe与中至少含有一种
C.溶液中一定含有
D.若向④生成的白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀不完全溶解，则粉末中含有
