Question

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO₂ 和 O₂，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是

甲：500 ℃，10 mol SO₂ 和 5 mol O₂ 的反应

乙：500 ℃，用 V₂O₅ 作催化剂，10 mol SO₂ 和 5 mol O₂ 的反应

丙：450 ℃，8 mol SO₂ 和 5 mol O₂ 的反应

丁：500 ℃，8 mol SO₂ 和 5 mol O₂ 的反应

A.甲＞乙＞丙＞丁 B.乙＞甲＞丙＞丁

C.乙＞甲＞丁＞丙 D.丁＞丙＞乙＞甲

Answer

C

【解析】

影响反应速率的外部因素为温度、压强、浓度、催化剂、接触面积等，温度、压强、浓度、接触面积越大，反应速率越大；使用催化剂(正)时，反应速率大。

乙中，反应条件为500 ℃、用 V2O5 作催化剂、10 mol SO2 和 5 mol O2 ，反应温度最高、浓度最大，且使用了催化剂，所以乙的反应速率最大；甲与丙、丁相比，温度最高，浓度最大，所以反应速率比丙、丁都大；丁与丙相比，浓度相同，但温度比丙高，所以速率丁比丙大。

综合以上分析，反应速率由大到小排列顺序为乙＞甲＞丁＞丙，故选C。