下列实验的原理、物质的检验及分离方法、现象、结论不合理的是（夹持装置已路去，气密性已检验） 。
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A.制取并检验氨气 | B.形成喷泉且瓶内物质的量浓度相等 | C.液体分层，下层呈紫色 | D.检验产物SO2 |
A.A B.B C.C D.D
NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是
A.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
B.1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成2molNO（g），放出能量180 kJ
C.在1 L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1mol N2，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）＝0.1mol/（L·min）
D.N2（g）分子中化学键键能大于O2（g）分子中化学键键能
一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是
①原气体中肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl ⑤原气体中肯定不含CO2 ⑥原气体中肯定含HCl
A. ①③④ B. ①④⑤ C. ①③⑥ D. ①③④⑤⑥
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是
甲：500 ℃，10 mol SO2 和 5 mol O2 的反应
乙：500 ℃，用 V2O5 作催化剂，10 mol SO2 和 5 mol O2 的反应
丙：450 ℃，8 mol SO2 和 5 mol O2 的反应
丁：500 ℃，8 mol SO2 和 5 mol O2 的反应
A.甲＞乙＞丙＞丁 B.乙＞甲＞丙＞丁
C.乙＞甲＞丁＞丙 D.丁＞丙＞乙＞甲
为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是
| A. | B. | C. | D. |
含杂物质 | 乙酸乙酯（乙酸） | 酒精（水） | 乙烯（二氧化硫） | 溴苯（溴） |
除杂试剂 | NaOH溶液 | 生石灰 | 酸性KMnO4溶液 | 四氯化碳 |
分离方法 | 分液 | 蒸馏 | 洗气 | 分液 |
A.A B.B C.C D.D
研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2，NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性
A. ①③ B. ③④ C. ③ D. ②④
