设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.一定条件下，将2molSO2与足量氧气反应，生成SO3的分子数为2NA
B.标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA
C.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NA
D.常温下CH3COONH4的pH=7，则0.5mol·L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5mol·L-1
下列说法中正确的是
A.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
B.医用酒精的浓度通常为95%
C.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。
（1）向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①在0~1、1~2、 2~3、3-4、4~-5min各时间段中：
反应速率最大的时间段是____ min，主要的原因可能是____________。
反应速率最小的时间段是____ min，主要的原因可能是____________。
②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_______（填序号）。
a Na2CO3溶液 b NaOH溶液 c 稀HNO3 d 蒸馏水
（2）进行以下对比实验，并记录实验现象。
实验I：
实验II：另取两支试管分别加入5 mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。
①双氧水分解的化学方程式是______________。
②实验I的目的是_________________。
③实验II未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是__________。
合成乙酸乙酯的路线如下：
CH2=CH2
C2H5OH
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
请回答列问题：
（1）乙烯能发生聚合反应，方程式为_______________。
（2）乙醇所含的官能团名称为______________。
（3）反应①的反应类型_____________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②：_____________。
反应④：_____________。
（5）反应④的实验装置如下图所示，试管B中在反应前加入的是_____________，作用是_____________。
海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2 • 6H2O的流程如下：
（1）写出一种海水淡化的方法_____。
（2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。
（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_______。
（4）试剂①可以选用__________，加入试剂②后反应的离子方程式是_________。
（5）从MgCl2溶液获得MgCl2 • 6H2O晶体的主要操作包括_________。
用下列装置验证SO2的某些性质（加热及夹持装置略去）。
（1）装有浓硫酸的仪器名称是___________。
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。
（3）能验证SO2具有氧化性的实验现象是___________。
（4）装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是___________，___________。
（5）写出（4）中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式___________。
（6） NaOH溶液中通入过量的SO2，则其总反应的离子反应方程式是___________。
