以下现象与电化腐蚀无关的是
A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D. 银质奖牌久置后表面变暗
下列说法中，错误的是（ ）
A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料
C.我国目前最主要的能源是煤炭
D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关
下列化学用语正确的是
A.
中所有原子都满足最外层8电子结构
B.硫化铵的电子式为
C.
的比例模型为
D.
的结构示意图都可以用
表示
有机物H是一种药物的主要成分,工业上的合成路线如图所示(部分试剂和反应条件已略去):
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
(易被氧化)
回答下列问题:
(1)B的结构简式是____________,F中官能团的名称是____________。
(2)反应②需加入的试剂及反应条件为________。
(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是____________________________。
(4)C[C7H8O]的同分异构体有________种,其中符合下列条件且核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式为__________________________。
①分子中含有苯环②能与Na反应放出H2。
(5)已知苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成
的合成路线______________________________________。
东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为______,3d能级上的未成对电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是______。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是__________。
③氨的沸点______(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是____；
氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。
(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是_____________________________________。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为______。
②若合金的密度为dg∙cm-3，晶胞参数a=______pm。
研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:
(1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示。
①下图中因为改变了反应条件，反应的活化能：b________(填“>”“<”或“=”)a。
②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物ΔH=________(用E1、E2的代数式表示)。
③研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如下图所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为________剂，脱硝总反应的化学方程式为______________。
(2)一定温度下，将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，进行反应H2O(g)+CO(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如表所示的三组数据：
①4min内，实验2中平均速率v(CO2)=________；900℃时，反应的平衡常数为________；降低温度时，平衡常数会____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②650℃时,若在此容器中充入2.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和xmolH2(g),要使反应在开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________________。
③若a=2.0、b=1.0，则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率的关系为α(H2O)________(填“>”“<”或“=”)α(CO)。
