氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH- -4e- = 4H2O，O2+2H2O+4e-= 4OH-，据此作出判断，下列说法中 错误的是（ ）
A.燃料电池的能量转化率理论.上可达85%~90%
B.供电反应的总反应为：O2+2H2=2H2O
C.H2在负极发生还原反应
D.产物为无污染的水，属于环境友好电池
根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 漂白粉溶液通入一定量的SO2 | 产生白色沉淀 | 发生复分解反应，生成了CaSO3 |
B | 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面生成致密的Al2O3 薄膜，且Al2O3熔点高于A1 |
C | 加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液 | 实验开始立即产生白色沉淀 | X是Na2SO3 |
D | 浓磷酸滴入食盐中，微热 | 产生无色刺激性气味气体 | 磷酸酸性强于盐酸 |
A.A B.B C.C D.D
取50 mL、 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL、 0.55 moI/L 的NaOH溶液进行中和热测定实验，如图为实验装置图，有关说法正确的是（ ）
A.可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，温度计也可置于大烧杯中
B.实验中应分多次缓缓地把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C.本实验至少测3次温度，用温度计测定NaOH溶液起始温度后可直接测定
D.若将实验中盐酸和氢氧化钠溶液的体积都改成100 mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热相等
用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是
A.CuSO4 B.H2SO4 C.CuCl2 D.NaCl
下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①工业合成氨 ②酸碱中和反应 ③水蒸气变成液态水 ④固体NaOH溶于水 ⑤Na在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败 ⑦浓H2SO4稀释
A.①②③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤
C.①②⑤⑥ D.①②④⑤⑥⑦
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是（ ）
A.1 mol N2中含有的电子数目为10NA
B.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA
C.0.1 mol Cu与0.2 mol浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2+数目为0.1NA
D.2.0 gD2O 中含有的质子数、电子数均为NA
