Question

下列方程式中，正确的是（  ）

A.已知H⁺（a）+OH^- （ag）= H₂O（l） △H= - 57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol

B.H₂（g）的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g） △H= +571.6 kJ/mo1

C.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH₃OH（g）+ O₂（g）= CO₂（g）+ 2H₂（g） △H=-192.9 kJ/mol，则CH₃OH（g）的燃烧热为492.9 kJ/mo1

D.31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，P₄（白磷， s）=4P（红磷， s） △H= -4b kJ/mo1

Answer

D

【解析】

A．已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H= - 57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应除生成2倍的水，还生成硫酸钡，则其反应热△H不等于2×(-57.3)kJ/mol，A错误；

B．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ/mol，生成的水为液体水，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6 kJ/mo1，B错误；

C．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+ 2H2(g)△H=-192.9 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成稳定的氧化物释放的能量，不是生成氢气，C错误；

D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，由白磷生成红磷为放热反应，P4(白磷， s)=4P(红磷， s) △H= -4b kJ/mo1，D正确；

答案为D。