.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A.铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO42-＋8H＋
B.镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-
C.若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变
已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-92.4 kJ/mol。则N≡N键的键能是（ ）
A.431 kJ/mol B.945.6 kJ/mol C.649 kJ/mol D.896 kJ/mol
下列能说 明非金属性氯元素强于硫元素的是（ ）
①HCl的还原性比H2S的小
②HCl的酸性比H2S的强
③HCl的稳定性比H2S的强
④HClO酸性比H2SO4弱
⑤HClO4的酸性比H2SO4的强
⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑧HClO氧化性比H2SO4强
⑨氯原子最外层7个电子，硫原子最外层6个电子
A.全部 B.①③⑤⑥⑦
C.①③④⑤⑥⑦⑧ D.①③⑤⑥⑦⑧⑨
下列方程式中，正确的是（ ）
A.已知H+（a）+OH- （ag）= H2O（l） △H= - 57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol
B.H2（g）的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H= +571.6 kJ/mo1
C.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+ 
O2（g）= CO2（g）+ 2H2（g） △H=-192.9 kJ/mol，则CH3OH（g）的燃烧热为492.9 kJ/mo1
D.31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，P4（白磷， s）=4P（红磷， s） △H= -4b kJ/mo1
下列实验操作正确的是
A.教材上铜和浓硫酸实验，最后操作是先向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里面的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液颜色中颜色的变化
B.用润湿的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2
C.用加热法去除NaHCO3固体中得NH4Cl 固体
D.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸正中测新制氯水的pH
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.加入铝粉后产生氢气的溶液：Na+、 Cu2+、Cl-、NO
B.只含等物质的量浓度的四种溶质离子：Fe3+、 Na+、Cl-、SO
C.与NH4HCO3反应可产生气体的溶液：Na+、 K+、SO
、C1-
D.0. 1mol/LlFeSO4溶液：H+、K+、SO、NO
