Question

如图甲是利用一种微生物将化学能直接转化为电能的装置，图乙是利用微生物电池在铁上镀铜的装置，下列说法中正确的是（ ）

A.质子透过离子交换膜由右向左移动

B.铜电极应与X相连接

C.M极的电极反应式：（C₆H₁₀O₅）_n+7nH₂O-24ne^-=6nCO₂↑+24nH⁺

D.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

Answer

C

【解析】

由题意可知，甲装置是将化学能转化为电能的原电池，M是原电池的负极，酸性溶液中，在微生物作用下，淀粉在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，N是正极，氧气正极上得电子发生还原反应生成水，乙池为电镀池，在铁上镀铜，与负极相连的铁电极为阴极，铜离子得到电子发生还原反应生成铜，与正极相连的铜电极为阳极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子。

A.原电池工作时，阳离子向正极移动，由题意可知，M是原电池的负极，N是正极，则质子透过离子交换膜由左向右移动，故A错误；

B.由分析可知，甲装置是原电池，M是原电池的负极，N是正极，乙池为电镀池，在铁上镀铜，则铜电极应与Y相连接，故B错误；

C.由题意可知，甲装置是将化学能转化为电能的原电池，M是原电池的负极，酸性溶液中，在微生物作用下，淀粉在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+，故C正确；

D.由题意可知，M是原电池的负极，N是正极，氧气正极上得电子发生还原反应生成水，当N电极消耗0.25mol氧气时，由得失电子数目守恒可知铁电极上增加铜的质量为×64g/mol=32g，故D错误；

故选C。