在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO3，已知停止工作时，Fe、Cu均有剩余。下列有关说法正确的是
A. Fe在反应过程中始终作负极
B. Cu能与浓HNO3反应，始终作负极
C. 反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀
D. Fe电极反应式：Fe-2e-=Fe2+
如图甲是利用一种微生物将化学能直接转化为电能的装置，图乙是利用微生物电池在铁上镀铜的装置，下列说法中正确的是（ ）
A.质子透过离子交换膜由右向左移动
B.铜电极应与X相连接
C.M极的电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+
D.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中的物质 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | 碱石灰 | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2S | H2S | CuSO4溶液 |
C | 稀盐酸 | Na2CO3 | CO2 | NaOH溶液 |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A.A B.B C.C D.D
.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A.铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO42-＋8H＋
B.镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-
C.若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变
已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-92.4 kJ/mol。则N≡N键的键能是（ ）
A.431 kJ/mol B.945.6 kJ/mol C.649 kJ/mol D.896 kJ/mol
下列能说 明非金属性氯元素强于硫元素的是（ ）
①HCl的还原性比H2S的小
②HCl的酸性比H2S的强
③HCl的稳定性比H2S的强
④HClO酸性比H2SO4弱
⑤HClO4的酸性比H2SO4的强
⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑧HClO氧化性比H2SO4强
⑨氯原子最外层7个电子，硫原子最外层6个电子
A.全部 B.①③⑤⑥⑦
C.①③④⑤⑥⑦⑧ D.①③⑤⑥⑦⑧⑨
