Question

A、B、C、D、E、F都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；C、D位于同一主族；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸；F是地壳中含量最多的金属元素。请根据以上信息回答下列问题。

(1)B元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)画出D元素的原子结构示意图___________。

(3)用电子式表示BA的形成过程___________。

(4)与E的简单氢化物分子所含电子总数相等的分子是___________（举一例、填化学式）。

(5) F的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为____________。

(6) E的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物对应的水化物可发生反应，离子方程式为：___________。

(7)化合物E₂A₄（g）是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol E₂A₄完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为____（用具体物质化学式表示）。

Answer

第三周期第ΙA族 CH4、H2O、HF (任写一种) 2Al + 2OH- + 2H2O === 2 + 3H2↑ NH3·H2O + H+ === + H2O； N2H4 (g) + O2(g) === N2(g) + 2H2O(l)；ΔH = -534.0 kJ/mol；

【解析】

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素，则A为H元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，则B为Na元素，C为F元素；C、D位于同一主族，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸，则E为N元素；F是地壳中含量最多的金属元素，则F为Al元素，据此解答。

由分析可知：A为H元素，B为Na元素，C为F元素，D为Cl元素，E为N元素，F为Al元素。

(1) B为Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；

故答案为：第三周期第ⅠA族；

(2) D为Cl元素，原子序数为17，核外有17个电子，分三层排布，原子结构示意图为： ；

故答案为：

(3) 由分析可知：A为H元素，B为Na元素，因此BA所组成的化合物为NaH，用电子式表示NaH的形成过程为：；

故答案为：

(4) E的氢化物分子为NH3，10电子微粒，所含电子总数相等的分子有CH4、H2O、HF等；故答案为：CH4、H2O、HF (任写一种)；

(5) B为Na元素，F为Al元素，F的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为：2Al + 2OH- + 2H2O === 2 + 3H2↑；

故答案为： 2Al + 2OH- + 2H2O === 2 + 3H2↑

(6) E为N元素，E的气态氢化物的水化物为NH3·H2O，E的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，二者反应的离子方程式为：NH3·H2O + H+ === + H2O；

故答案为： NH3·H2O + H+ === + H2O；

(7) A为H元素，E为N元素，则化合物E2A4的化学式为N2H4，0.25 mol N2H4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，所以生成产物为N2和H2O，则该反应的热化学方程式为：N2H4 (g) + O2(g) === N2(g) + 2H2O(l)；ΔH = -534.0 kJ/mol；

故答案为： N2H4 (g) + O2(g) === N2(g) + 2H2O(l)；ΔH = -534.0 kJ/mol；