已知：钴是一种中等活泼金属，常见化合价为+2价和+3价，CoC12 易溶于水。 ...

已知：钴是一种中等活泼金属，常见化合价为+2价和+3价，CoC12 易溶于水。

巴蜀中学化学课外活动小组同学设计实验制取(CH3COO)2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。请回答下列问题：

（1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2，其实验装置如下：

①盛装盐酸的仪器名称__________；烧瓶中发生反应的化学方程式为_________。

②由实验事实可得出结论，氧化性Co2O3_______MnO2 （填“大于”、“小于”或“无法判断”）。

（2）利用甲同学制得的CoCl2可进一步制得(CH3COO)2Co的结晶水合物。乙同学利用下列装置检验(CH3COO)2Co结晶水合物在氮气气氛中的分解产物。其中E、F、G中的试剂均足量。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验分解产物中的CO和CO2，则E中所盛的溶液是_______。

②经分析知分解产物还有C2H6，已知C2H6在较高温度下具有还原性，则上述实验中可确定有C2H6生成的现象是_____________。

③实验结束时，先_______，一段时间后再_________。

④下图为乙酸钴结晶水合物[(CH3COO)2Co·xH2O]热分解时的失重率曲线（失重率等于某阶段分解后固体损失的质量占最初固体样品质量的百分比）。已知第二阶段分解所得固体产物为钴的一种氧化物，且无H2O生成，请通过计算并写出第二阶段分解反应的化学方程式________。

分液漏斗 Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 大于澄清的石灰水装置I中黑色固体变为红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置K中澄清的石灰水变浑浊熄灭D、I处酒精灯停止通入氮气 3(CH3COO)2CoCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑ 【解析】 (1)根据图中反应物及部分生成物，利用氧化还原反应判断； (2) 根据实验提供的信息，醋酸钴受热分解，生成CO、CO2、C2H6及钴的一种氧化物，反应在无氧环境下进行，PbCl2能被CO还原为Pb和二氧化碳，则装置E为检验二氧化碳生成的装置，装置F为检验CO的存在，装置G为吸收二氧化碳，H为干燥除水，装置I、J、K为验证C2H6。 (1)①根据装置特点，盛装盐酸的仪器名称为分液漏斗；烧瓶中盐酸与Co2O3反应生成CoCl2、氯气和水，方程式为Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O； ②实验室用二氧化锰制取氯气时需要加热，而用Co2O3取氯气不需加热，则Co2O3氧化性大于MnO2； (2)①PbCl2能被CO还原为Pb和二氧化碳，防止CO的检验对CO2的检验产生干扰，CO2需先检验，则装置E中盛有的为澄清的石灰水； ②已知C2H6在较高温度下具有还原性，则在装置I中C2H6与氧化铜反应生成单质铜、水和二氧化碳，可观察到装置I中黑色固体变为红色，无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置K中澄清的石灰水变浑浊； ③试验结束时，先熄灭D、I处酒精灯，一段时间后，待装置D、I处温度降低后再停止通入氮气，可防止倒吸； ④第一阶段为失去结晶水的过程，=，化简x=4，已知第二阶段分解所得固体产物为钴的一种氧化物，且无H2O生成，其占总质量的38.82%，产物为CO、CO2、C2H6，剩余固体的量为80，为钴的一种氧化物，N(Co)：N(O)=1：=0.75，钴的氧化物为Co3O4，分解的方程式为3(CH3COO)2CoCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾为原料，采用电化学制备重铬酸钾。制备装置如下图所示：

制备原理：2CrO（黄色）+2H+⇌Cr2O （橙色）+H2O

（1）通电后阳极室产生的现象为_____________，电极反应式是__________。

（2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO+4H2O=2Cr2O+4OH-+2H2↑+O2↑，若实验开始时在右室中加入38.8 g K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为________；该过程中反应转移的电子数目为___________；此时阳极室与阴极室溶液质量变化之差（△m阴极室-△m 阳极室）为____g。