下列实验操作中，正确的是（ ）
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A．加热液体 | B．过滤 | C．稀释浓硫酸 | 称量固体 |
A.A B.B C.C D.D
下列情况会造成环境污染的是( )
A.垃圾分类回收 B.燃放烟花爆竹
C.增加绿地面积 D.处理工业废气
“富硒猕猴桃”中的“硒”是指( )
A.硒原子 B.硒元素 C.硒单质 D.硒分子
下列变化属于化学变化的是( )
A.沙里淘金 B.火药爆炸
C.干冰升华 D.海水晒盐
已知：钴是一种中等活泼金属，常见化合价为+2价和+3价，CoC12 易溶于水。
巴蜀中学化学课外活动小组同学设计实验制取(CH3COO)2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。请回答下列问题：
（1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2，其实验装置如下：
①盛装盐酸的仪器名称__________；烧瓶中发生反应的化学方程式为_________。
②由实验事实可得出结论，氧化性Co2O3_______MnO2 （填“大于”、“小于”或“无法判断”）。
（2）利用甲同学制得的CoCl2可进一步制得(CH3COO)2Co的结晶水合物。乙同学利用下列装置检验(CH3COO)2Co结晶水合物在氮气气氛中的分解产物。其中E、F、G中的试剂均足量。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。
①装置E、F是用于检验分解产物中的CO和CO2，则E中所盛的溶液是_______。
②经分析知分解产物还有C2H6，已知C2H6在较高温度下具有还原性，则上述实验中可确定有C2H6生成的现象是_____________。
③实验结束时，先_______，一段时间后再_________。
④下图为乙酸钴结晶水合物[(CH3COO)2Co·xH2O]热分解时的失重率曲线（失重率等于某阶段分解后固体损失的质量占最初固体样品质量的百分比）。已知第二阶段分解所得固体产物为钴的一种氧化物，且无H2O生成，请通过计算并写出第二阶段分解反应的化学方程式________。
重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾为原料，采用电化学制备重铬酸钾。制备装置如下图所示：
制备原理：2CrO
（黄色）+2H+⇌Cr2O
（橙色）+H2O
（1）通电后阳极室产生的现象为_____________，电极反应式是__________。
（2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO+4H2O=2Cr2O+4OH-+2H2↑+O2↑，若实验开始时在右室中加入38.8 g K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为________；该过程中反应转移的电子数目为___________；此时阳极室与阴极室溶液质量变化之差（△m阴极室-△m 阳极室）为____g。
