Question

某碘盐(含)溶解于水，滴加KOH溶液使之显碱性，若通入氯气可以生成，关于该反应的说法错误的是

A.碘盐中碘元素被氧化 B.的氧化性强于

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D.转移电子时，有生成

Answer

C

【解析】

向碘酸钾(KIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到K3H2IO6，反应中I元素的化合价由+5价升高为+7价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，反应的离子方程式为，据此分析解答。

A．I元素的化合价升高，则在该反应中碘元素被氧化，故A正确；

B．该反应中作还原剂，作氧化剂，的氧化性强于，故B正确；

C．根据方程式可知，作还原剂，作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故C错误；

D．反应中生成1 mol K3H2IO6转移1mol×(7-5)=2mol电子，则反应中转移电子时，有0.5mol K3H2IO6生成，故D正确；

故选C。