Question

硫代硫酸钠易被氧化，可存在于碱性溶液中，化工上常用作脱氯剂。下面是某兴趣小组在实验室进行的脱氯实验，回答下列问题：

(1)装置A中制备的化学反应方程式为_______________。

(2)装置B中放入的试剂名称为_____________，若没有装置B，装置C中容易产生淡黄色沉淀，其离子反应方程式为_____________。

(3)装置C中长玻璃管的作用是_____________。

(4)若要证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，还需要补充的实验操作是_____________。

(5)装置D的作用是吸收，实验后检测到该溶液中含有、、，推测一定还含有的阴离子是________，若D中与的物质的量之比为，则反应消耗的与的物质的量之比为_____________。

Answer

饱和食盐水 平衡压强 反应后，取适量的C中溶液置于试管中，加入盐酸酸化并静置，取上层澄清溶液滴加溶液，若有白色沉淀生成，则证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂

【解析】

装置A中氯酸钾和浓盐酸反应制取的氯气中含有浓盐酸挥发出来的氯化氢杂质，因此通过装置B除去氯化氢气体，在装置C中与硫代硫酸钠反应，多余的氯气用氢氧化钠吸收，防止污染环境，结合氯气的性质和氧化还原反应的规律分析解答。

(1)装置A中氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为，故答案为：；

(2)制得的氯气中含有氯化氢杂质，装置B是除去氯化氢气体的装置，装置B中放入的试剂为饱和食盐水，若没有装置B，装置C中容易产生淡黄色沉淀，是因为Na2S2O3在酸性条件下会生成S和二氧化硫，反应的离子方程式为：，故答案为：饱和食盐水；；

(3) 因为与氯气反应速率较快，压强迅速减小，可能会出现倒吸现象，而增加了长玻璃管，可以平衡压强，防止倒吸现象的发生，故答案为：平衡压强；

(4) 硫代硫酸钠若作为脱氯剂，则遇到氯气后会被氧化为硫酸钠，因此判断Na2S2O3能否能做脱氯剂，可检验是否有硫酸根离子生成，因此还需要进行的实验为：反应后，取适量的C中溶液置于试管中，加入盐酸酸化并静置，取上层澄清溶液滴加溶液，若有白色沉淀生成，则证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，故答案为：反应后，取适量的C中溶液置于试管中，加入盐酸酸化并静置，取上层澄清溶液滴加溶液，若有白色沉淀生成，则证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂；

(5)根据氧化还原反应的原理，化合价需要有升有降，实验后检测到该溶液中含有、、，则必有离子生成；若D中与的物质的量之比为，根据得失电子守恒，可以得出该反应为，则消耗的与的物质的量之比为，故答案为：；。