美多心安是一种新血管药物的主要成分,可按照如下路线合成。
回答下列问题:
(1)美多心安分子中含氧官能团的名称为________;有机物分子中若碳原子连接四个不同的原子或原子团时,该碳原子称为手性碳原子,美多心安分子中含有手性碳原子个数为________。
(2)A→B所需试剂及反应条件是________;B→C的反应类型为________。
(3)E→F过程中所加的试剂的结构简式为________。
(4)C→D过程中还有硫酸钠和氢气生成,写出该反应方程式________________。
(5)芳香族化合物M是F的同分异构体,符合下列条件下的M有________种不同结构(不考虑立体异构)。
①能与溶液发生显色反应,能发生水解反应;②能够与反应;③苯环上仅有两个侧链。
(6)以苯甲醛为原料设计合成有机物的线路图(写出必要的试剂及反应条件)。_________
2019年诺贝尔化学奖授予在研究锂离子电池方面的三位科学家。已知、是锂离电池常用的电极材料。回答下列相关问题:
(1)基态Co原子核外有________种不同形状的电子云;基态Fe原子的价电子排布图为________;科学家通过________法可以得出太阳中存在较多的锂元素。
(2)中,、、O三种元素的电负性大小顺序为________;第二周期元素中,第一电离能介于和O之间的元素有________(填写元素符号)。
(3)结构中,的空间构型为________,写出一个与之属于等电子体的离子________。
(4)晶体的结构单元如图所示。
①若把锂、钴两种原子看作一种金属原子,该晶体属于型晶型,晶体中O原子的配位数为_______;晶体中O原子占据金属原子形成的_______(填“四而体空隙”或“八而体空隙”)。
②若晶体的结构单元的体积为,设表示阿伏加德罗常数的值,则的密度为_______。
CO2是一种重要的化学资源,基于Sabatier反应,中科院设计完成了在催化剂作用下CO2氧化制取具有工业使用价值的气体。回答下列问题:
(1)已知:
则 _____。
(2)CO2氧化制的过程中,还存在反应:。
①随着反应进行,催化剂的活性明显降低,原因是_________________;
②若适当通入过量的CO2,则会明显减缓催化剂活性降低现象,原因是________________。
(3)CO2氧化制过程中,不同催化剂对反应物的转化率有不同影响,研究发现使用钴盐、铬盐作催化剂,未达到平衡时,其催化效果有如下结论:
实验编号 | 催化剂 | 转化率/% | 选择性/% | |||
CO2 | ||||||
Ⅰ | 650 | 钴盐 | 19.0 | 37.6 | 17.6 | 78.1 |
Ⅱ | 650 | 铬盐 | 32.1 | 23.0 | 77.3 | 10.4 |
说明:选择性是指转化的乙烷中生成乙烯的百分比;选择性是指转化的中生成的百分比。该反应宜选取的催化剂为______,理由是________________。
(4)、的某刚性容器中充入、混合气体,压强为p,若仅发生如下反应:,达到平衡时,的体积分数为0.2。
①测得正反应速率为,逆反应速率为,其中、为速率常数,则______(以和表示),,则平衡时________。
②已知:气体分压=气体总压×体积分数,上述反应若应用平衡分压代替平衡浓度,所得的化学平衡常数______。
以电镀废渣为原料制备硫酸四氨合铜和的一种化工流程如下:
已知:
①电镀废渣中含有、、FeO及。
②属于两性氢氧化物,碱性条件下,可将溶液中Cr(Ⅲ)氧化为;酸性条件下,可将(Ⅵ)还原为。
③(Ⅵ)在溶液时,主要以的形式存在;在时,主要以的形式存在。
④,。
回答下列问题:
(1)残渣的主要成分是___________。
(2)制备铜氨溶液的过程为向生成的滤渣中加入氨水和,温度控制在为50℃左右,可以较快得到溶液,该反应的化学方程式为_________________;该步骤温度不宜过高,原因是_______________(写出2点)。
(3)“沉铁”后的滤液中需先加入双氧水,后加入硫酸溶液,原因是_________________。
(4)已知滤液中、的溶解度曲线变化如图所示,则从滤液中获得粗晶体的操作为___________,进一步提纯采用的操作方法为______________。
(5)沉铜时加入溶液,当Cu2+完全沉淀时,有无沉淀生成?列式计算说明。(已知:此时溶液中,离子浓度小于时认为完全沉淀)______________。
硫代硫酸钠易被氧化,可存在于碱性溶液中,化工上常用作脱氯剂。下面是某兴趣小组在实验室进行的脱氯实验,回答下列问题:
(1)装置A中制备的化学反应方程式为_______________。
(2)装置B中放入的试剂名称为_____________,若没有装置B,装置C中容易产生淡黄色沉淀,其离子反应方程式为_____________。
(3)装置C中长玻璃管的作用是_____________。
(4)若要证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂,还需要补充的实验操作是_____________。
(5)装置D的作用是吸收,实验后检测到该溶液中含有、、,推测一定还含有的阴离子是________,若D中与的物质的量之比为,则反应消耗的与的物质的量之比为_____________。
已知,室温下,用的盐酸滴定相同浓度的某一元碱,溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关说法错误的是
A.不同温度下,若,则溶液一定显中性
B.的电离度大约为1%
C.可用甲基橙作指示剂
D.b点溶液中存在: