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美多心安是一种新血管药物的主要成分,可按照如下路线合成。 回答下列问题: (1)...

美多心安是一种新血管药物的主要成分,可按照如下路线合成。

回答下列问题:

1)美多心安分子中含氧官能团的名称为________;有机物分子中若碳原子连接四个不同的原子或原子团时,该碳原子称为手性碳原子,美多心安分子中含有手性碳原子个数为________

2AB所需试剂及反应条件是________BC的反应类型为________

3EF过程中所加的试剂的结构简式为________

4CD过程中还有硫酸钠和氢气生成,写出该反应方程式________________

5)芳香族化合物MF的同分异构体,符合下列条件下的M________种不同结构(不考虑立体异构)。

①能与溶液发生显色反应,能发生水解反应;②能够与反应;③苯环上仅有两个侧链。

6)以苯甲醛为原料设计合成有机物的线路图(写出必要的试剂及反应条件)。_________

 

羟基、醚键 1 ,光照 取代反应(写“水解反应”也可) 2 +(CH3)2SO4+2NaH→2 +Na2SO4+2H2↑ 24 【解析】 此题通过美多心安的合成路线考查有机物的命名、反应类型的判断、有机物结构简式的推断、反应方程式的书写及有机合成路线的设计,能力角度意在考查学生对有机化学反应的理解与应用。根据美多心安的结构可以得出其官能团和手性碳,A→B,B→C通过观察结构变化确定反应类型及反应条件,E→F对比两者的结构差异可以确定试剂结构,C→D为引入醚键的过程,根据已知产物书写方程,注意配平,M根据条件可知其含有酚羟基和酚酯基,两个取代基存在邻、间、对三种位置关系,的合成路线设计,通过分析其官能团,结合官能团引入方法,参照题目信息,设计路线。 (1)根据美多心安分子结构可以得出,分子中的含氧官能团有醚键和羟基,分子中含有1个手性碳原子。 (2)A→B的转化为烷烃基上H原子被Cl原子取代,所需要的试剂及反应条件为“Cl2,光照”;B→C的反应特点是氯原子被羟基取代,反应类型是水解反应或取代反应。 (3)根据E、F的结构特点,可以得出E→F过程中所加的试剂C3H5OCl的结构简式应该为。 (4)根据C、D前后官能团的变化特点,可以得出C→D过程中所发生的化学反应方程式为2 +(CH3)2SO4+2NaH→2+Na2SO4+2H2↑。 (5)根据条件可以得出M分子中苯环上必含有酚羟基和酚酯基,酚酯基可能的结构有、、、、、、、,根据苯环上两取代基之间邻、间、对三种位置关系,可以得出M共有种不同结构。 (6)目标化合物的官能团为硝基和醚键,根据试题提供信息参照C→D过程引入醚键的方法及官能团转换特点,可以设计出如下合成路线图:。
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2019年诺贝尔化学奖授予在研究锂离子电池方面的三位科学家。已知是锂离电池常用的电极材料。回答下列相关问题:

(1)基态Co原子核外有________种不同形状的电子云;基态Fe原子的价电子排布图为________;科学家通过________法可以得出太阳中存在较多的锂元素。

(2)中,O三种元素的电负性大小顺序为________;第二周期元素中,第一电离能介于O之间的元素有________(填写元素符号)。

(3)结构中,的空间构型为________,写出一个与之属于等电子体的离子________

(4)晶体的结构单元如图所示。

①若把锂、钴两种原子看作一种金属原子,该晶体属于型晶型,晶体中O原子的配位数为_______;晶体中O原子占据金属原子形成的_______(填“四而体空隙”或“八而体空隙”)。

②若晶体的结构单元的体积为,设表示阿伏加德罗常数的值,则的密度为_______

 

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CO2是一种重要的化学资源,基于Sabatier反应,中科院设计完成了在催化剂作用下CO2氧化制取具有工业使用价值的气体。回答下列问题:

1)已知:

    _____

2CO2氧化的过程中,还存在反应:

①随着反应进行,催化剂的活性明显降低,原因是_________________

②若适当通入过量的CO2,则会明显减缓催化剂活性降低现象,原因是________________

3CO2氧化过程中,不同催化剂对反应物的转化率有不同影响,研究发现使用钴盐、铬盐作催化剂,未达到平衡时,其催化效果有如下结论:

实验编号

催化剂

转化率/%

选择性/%

CO2

650

钴盐

19.0

37.6

17.6

78.1

650

铬盐

32.1

23.0

77.3

10.4

 

 

说明:选择性是指转化的乙烷中生成乙烯的百分比;选择性是指转化的中生成的百分比。该反应宜选取的催化剂为______,理由是________________

4的某刚性容器中充入混合气体,压强为p,若仅发生如下反应:,达到平衡时,的体积分数为0.2

①测得正反应速率为,逆反应速率为,其中为速率常数,则______(以表示),,则平衡时________

②已知:气体分压=气体总压×体积分数,上述反应若应用平衡分压代替平衡浓度,所得的化学平衡常数______

 

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以电镀废渣为原料制备硫酸四氨合铜和的一种化工流程如下:

已知:

①电镀废渣中含有FeO

属于两性氢氧化物,碱性条件下,可将溶液中Cr()氧化为;酸性条件下,可将()还原为

()在溶液时,主要以的形式存在;在时,主要以的形式存在。

回答下列问题:

(1)残渣的主要成分是___________

(2)制备铜氨溶液的过程为向生成的滤渣中加入氨水和,温度控制在为50℃左右,可以较快得到溶液,该反应的化学方程式为_________________;该步骤温度不宜过高,原因是_______________(写出2)

(3)“沉铁后的滤液中需先加入双氧水,后加入硫酸溶液,原因是_________________

(4)已知滤液中的溶解度曲线变化如图所示,则从滤液中获得粗晶体的操作为___________,进一步提纯采用的操作方法为______________


 

(5)沉铜时加入溶液,当Cu2+完全沉淀时,有无沉淀生成?列式计算说明。(已知:此时溶液中,离子浓度小于时认为完全沉淀)______________

 

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硫代硫酸钠易被氧化,可存在于碱性溶液中,化工上常用作脱氯剂。下面是某兴趣小组在实验室进行的脱氯实验,回答下列问题:

(1)装置A中制备的化学反应方程式为_______________

(2)装置B中放入的试剂名称为_____________,若没有装置B,装置C中容易产生淡黄色沉淀,其离子反应方程式为_____________

(3)装置C中长玻璃管的作用是_____________

(4)若要证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂,还需要补充的实验操作是_____________

(5)装置D的作用是吸收,实验后检测到该溶液中含有,推测一定还含有的阴离子是________,若D的物质的量之比为,则反应消耗的的物质的量之比为_____________

 

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已知,室温下,用的盐酸滴定相同浓度的某一元碱,溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关说法错误的是

A.不同温度下,若,则溶液一定显中性

B.的电离度大约为1%

C.可用甲基橙作指示剂

D.b点溶液中存在:

 

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