Question

下列有关说法中正确的是(   )

A.¹²C、¹³C、¹⁴C是碳的三种同素异形体

B.NH₄Cl的电子式：

C.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

D.NaHSO₄在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

Answer

C

【解析】

A．12C、13C、14C是碳的三种同位素原子，而同素异形体指的是由同一元素组成的不同性质的单质，A错误；

B．NH4Cl是离子化合物，在书写电子式时，也应该把阴离子Cl-的电子式写出，NH4Cl的电子式：，B错误；

C．元素的非金属性越弱，其相应的简单氢化物的稳定性就越弱。氯、溴、碘的非金属性依次减弱，所以HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱；HCl、HBr、HI都是由分子构成的分子晶体，分子通过分子间作用力结合。物质的分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。物质的分子间作用力随相对分子质量的增大而增大。由于HCl、HBr、HI的相对分子质量逐渐增大，所以物质分子间作用力逐渐增大，故三种物质熔沸点逐渐升高，C正确；

D．NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+、HSO4-，只能破坏了离子键，没有破坏共价键，D错误；

故合理选项是C。