Question

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。下列说法不正确的是

  

A.可以利用反渗透膜从海水中分离出淡水

B.粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质离子，精制时加入试剂的顺序可以是氯化钡溶液、氢氧化钠溶液 、碳酸钠溶液 、稀盐酸

C.提取溴时，已经获得Br₂又将Br₂还原为Br^- ，其目的是富集溴元素

D.提取镁时，从Mg (OH)₂只需一步反应即可得到Mg单质

Answer

D

【解析】

A．反渗透膜可以除去海水中的盐分，则利用反渗透膜可从海水中分离出淡水，故A正确；

B．SO、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，NaOH溶液能除去Mg2+，对其他杂质离子除去无影响，在加入盐酸之前任意步骤都可以，故B正确；

C．海水中溴元素含量较少，步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br−，其目的为富集溴元素，故C正确；

D．提取镁时，将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，反应方程式为：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O，用氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼，镁是活泼金属，所以最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故从Mg(OH)2不能实现一步反应即可得到Mg单质，故D错误；

答案选D。