固体粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K...

固体粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行了以下实验(所加试剂均过量)：

下列结论正确的是：

A. 固体粉末中一定含 K2CO3 B. X 中可能存在 Fe2O3

C. 沉淀 M 一定含 AgCl D. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2

B 【解析】 A.固体粉末X中加入水，有难溶性的固体Y，也有可溶性的液体Z，该溶液显碱性，可能是CaO溶于水，与水反应产生的Ca(OH)2电离导致，也可能是 K2CO3 水解使溶液显碱性，A不合理； B.若固体粉末 X 中含有 Fe2O3，该物质不溶于水，向其中加入盐酸，发生反应产生FeCl3和水，该盐的水溶液显黄色，从而得到有色溶液，B正确； C.向溶液Z中加入AgNO3溶液，产生沉淀M，可能是Ag2CO3，也可能是AgCl，C错误； D.向不溶于水的固体中加入浓盐酸，发生反应，产生黄绿色气体，是由于发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可以证明沉淀 Y 中一定存在MnO2，D错误；故合理选项是B。

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考点分析：

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一定温度下，往容积为2 L的密闭容器中充入一定物质的量的A和B，发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min时，测得C的物质的量为0.8 mol。下列说法正确的是(　　)

A.用A表示的反应速率是0.16 mol/(L·min)

B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C.在2 min末的反应速率，用D表示是0.04 mol/(L·min)

D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向FeCl3溶液中滴加稀氨水	溶液由黄色变为红棕色	生成了氢氧化铁胶体
B	碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水	品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊	气体产物中含有CO2和SO2
C	向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀	溶液中存在亚铁离子
D	裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层	有机层显紫色，水层变为无色	裂化汽油将碘萃取到有机层中