W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A.单质的沸点：W>X
B.简单离子的还原性：W>Z
C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由 X 元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在
D.由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。
(1)反应①的化学方程式是 ____________________。
(2)B的官能团是_______________。
(3)反应④的化学方程式是_________________。
(4)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F 的结构简式是__________。
(5)E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊试液变红； G 是一种油状、有香味的物质，实验室用 D 和 E 通过反应⑥制取 G, 装置如图所示。
i.甲试管中反应的化学方程式是 __________；反应类型是_________。
ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是___________________。
iii.如果将 4. 6g D 和 3g E 在催化剂条件下发生上述反应 ，充分反应后，如果实际产率为60%,实际得到G 的质量是__________ g。(已知：实际产率＝ 实际得到质量／理论计算质量)
(6)丙烯( CH3CH = CH2 ) 与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与O2 反应生成一种重要的化工原料丙烯酸( CH2= CHCOOH )。下列关于丙烯酸的说法正确的是 ________。
a.与乙酸互为同系物
b.能发生加成、酯化、氧化反应
c.能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2
d.一定条件下能发生加聚反应，生成
工业合成氨的反应如下：N2+ 3H2
2NH3。
某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
（1）0~50s内的平均反应速率 v(N2) =______________。
（2）250s时，H2的转化率为_______________。
（3）已知
的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的热量变化__________________kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（4）为加快反应速率，可以采取的措施______________
a．降低温度
b．增大压强
c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气
e．及时分离NH3
（5）下列说法错误的是__________
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3
C．为了提高N2的转化率，应适当提高H2的浓度
D．250~350s生成物浓度保持不变，反应停止
现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
T | 地壳中含量最多的元素 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
Z | M层比K层少1个电子 |
W | 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 |
根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
(1)元素W在元素周期表中的位置是第_____周期第_____族。
(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是________。
(3)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式_____，如何检验某溶液中含该离子_____。
(4)元素Z与元素W相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母序号)。
A．Z单质的熔点比W单质的低
B．Z 的化合价比W的低
C．常温下Z单质与水反应的程度很剧烈，而W单质在加热条件下才能与水反应
D．Z最高价氧化物对应的水化物的碱性比 W 的强
(5)由上述元素中的X、Y、Z组成的某剧毒化合物XYZ不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为______。
非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
(1)若D为硫酸，则B的化学式是______。
(2)若D为硝酸，则C的颜色为______；C转化为B的反应方程式为____________。
(3)欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是______。
(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得：
①混合溶液中硝酸的物质的量浓度为______；
②另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为______。
