对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加
②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了适宜的催化剂
A.②⑤ B.①② C.③⑤ D.④⑥
乌索酸具有抗致癌、抗促癌、诱导 F9 畸胎瘤细胞分化和抗血管生成作用，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）
A.能发生加成反应
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生酯化反应
D.1 mol 乌索酸和 NaOH 溶液反应时，最多消耗 2mol NaOH
W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A.单质的沸点：W>X
B.简单离子的还原性：W>Z
C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由 X 元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在
D.由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。
(1)反应①的化学方程式是 ____________________。
(2)B的官能团是_______________。
(3)反应④的化学方程式是_________________。
(4)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F 的结构简式是__________。
(5)E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊试液变红； G 是一种油状、有香味的物质，实验室用 D 和 E 通过反应⑥制取 G, 装置如图所示。
i.甲试管中反应的化学方程式是 __________；反应类型是_________。
ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是___________________。
iii.如果将 4. 6g D 和 3g E 在催化剂条件下发生上述反应 ，充分反应后，如果实际产率为60%,实际得到G 的质量是__________ g。(已知：实际产率＝ 实际得到质量／理论计算质量)
(6)丙烯( CH3CH = CH2 ) 与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与O2 反应生成一种重要的化工原料丙烯酸( CH2= CHCOOH )。下列关于丙烯酸的说法正确的是 ________。
a.与乙酸互为同系物
b.能发生加成、酯化、氧化反应
c.能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2
d.一定条件下能发生加聚反应，生成
工业合成氨的反应如下：N2+ 3H2
2NH3。
某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
（1）0~50s内的平均反应速率 v(N2) =______________。
（2）250s时，H2的转化率为_______________。
（3）已知
的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的热量变化__________________kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（4）为加快反应速率，可以采取的措施______________
a．降低温度
b．增大压强
c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气
e．及时分离NH3
（5）下列说法错误的是__________
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3
C．为了提高N2的转化率，应适当提高H2的浓度
D．250~350s生成物浓度保持不变，反应停止
