Question

下列实验操作和现象正确的是

	操作	现象	结论
A	向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸	有气泡生成	非金属性Cl＞S
B	溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X	有白色沉淀生成	X一定是Cl2
C	向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液	溶液变黄色	氧化性H2O2＞Fe^3＋
D	向稀硫酸中加入铜片，然后通入Cl2加热	先无明显现象，通入加热后变蓝	氧化性：稀硫酸＞Cu^2＋

A.A B.B C.C D.D

Answer

C

【解析】

A．向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸有气泡生成，由此可知酸性为盐酸大于氢硫酸，均为无氧酸，不能比较Cl、S的非金属性强弱，A错误；

B．溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，有白色沉淀生成，说明X具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸从而生成硫酸钡沉淀，但X不一定是氯气，B错误；

C．向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液，溶液变黄色说明亚铁离子被双氧水氧化为铁离子，因此氧化性是H2O2＞Fe3＋，C正确；

D．向稀硫酸中加入铜片，然后通入Cl2加热，先无明显现象，通入加热后变蓝，说明有铜离子生成，但反应的实质是氯气把铜氧化为铜离子，不能比较稀硫酸与铜离子的氧化性强弱，D错误；

答案选C。