NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A.标准状况下，5.6L甲烷...

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为NA

B.足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L（标准状况），则转移的电子数为0.2NA

C.含7.8gNa2S的溶液中阴离子总数大于0.1NA

D.向100mL1mol•L-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA

D 【解析】 A. 标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体的物质的量，而无论是甲烷还是乙烯中，一个分子所含碳氢键数都为4个，故0.25mol混合气体无论比例如何，所含碳氢键数均为NA，A正确； B. 足量镁与一定体积的浓硫酸反应时，由于镁足量，硫酸要反应完，产生气体为二氧化硫和氢气的混合气体，体积为2.24L（标准状况），总物质的量为0.1mol，产生二氧化硫时，硫由+6价变为+4价，生成1mol二氧化硫转移2mol电子，产生氢气是，2mol氢离子产生1mol氢气，转移电子仍为2mol，即转移电子的物质的量为气体的2倍，故生成0.1mol混合气体，转移的电子数为0.2NA，B正确； C. 7.8gNa2S的物质的量，S2-总数为0.1NA ，而在水溶液中，S2-水解产生HS-和OH-，溶液中阴离子总数变多，所以大于0.1NA，C正确； D.向100mL1mol•L-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液时，开始时，稀盐酸过量，立即有二氧化碳放出，根据物料守恒，混合液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)<0.1NA，D错误。答案选D。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：

①	将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
②	将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈
③	用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z

根据以上事实，下列判断或推测错误的是

A.Z的阳离子氧化性最强

B.W的还原性强于Y的还原性

C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极

查看答案

下列实验操作和现象正确的是

	操作	现象	结论
A	向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸	有气泡生成	非金属性Cl＞S
B	溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X	有白色沉淀生成	X一定是Cl2
C	向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液	溶液变黄色	氧化性H2O2＞Fe3＋
D	向稀硫酸中加入铜片，然后通入Cl2加热	先无明显现象，通入加热后变蓝	氧化性：稀硫酸＞Cu2＋

A.A B.B C.C D.D

查看答案

下列各组物质中能够发生反应，而且甲为取代反应，乙为加成反应的是

	甲	乙
A	甲烷与氯水(光照)	乙烯与溴的四氯化碳溶液
B	苯与液溴(催化剂)	苯与氢气(加热、催化剂)
C	乙醇与乙酸的酯化反应(加热，催化剂)	乙酸乙酯的水解反应(催化剂)
D	葡萄糖与银氨溶液(水浴加热)	氯乙烯与氢气反应(催化剂)