Question

NO氧化反应2NO(g)+O₂(g) ⇌2NO₂(g)分两步进行：I．2NO(g) ⇌N₂O₂(g)  ∆H₁；II．N₂O₂(g)+O₂(g) ⇌2NO₂(g)   ∆H₂，其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是

A.由于 E_a1＜E_a2，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ

B.图示过程中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成所释放的能量

C.升高温度，2NO(g)+O₂(g) ⇌2NO₂(g)反应速率一定加快

D.其它条件不变，升高温度，2NO(g)+O₂(g) ⇌2NO₂(g)平衡一定逆向移动

Answer

C

【解析】

由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，且两步反应均为放热反应；由于Ea1＜Ea2，因此反应Ⅱ决定该化学反应速率的快慢，据此分析判断。

A．决定化学总反应速率快慢的是反应速率最慢的反应，由于Ea1＜Ea2，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ，故A正确；

B．由图可知，该反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成所释放的能量，故B正确；

C．升高温度，反应Ⅰ2NO(g) ⇌N2O2(g)的平衡逆向移动，c(N2O2)减小，反应ⅡN2O2(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)的反应速率可能减小，而反应Ⅱ决定该化学反应速率的快慢，则2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)反应速率不一定加快，故C错误；

D．由图可知，该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热的方向移动，即升高温度，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)平衡一定逆向移动，故D正确；

故选C。