工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。 实验过程中取样测丙溶液的 pH 值，pH 试纸显红色。下列有关说法正确的是
A.a 电极的电极反应式为：2H＋ ＋ 2e- = H2↑
B.联合生产过程中需添加补充 Na2SO4
C.离子交换膜 d 为阴离子交换膜
D.每转移 0.1 mol 电子，产生 1.12 L 的气体乙
对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表：
组别 | 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是
A.0～10min内，CH4的降解速率①>②
B.40min时，表格中T2对应的数据为0.18
C.由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2
D.①中，0～20min内NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1
NO氧化反应2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)分两步进行：I．2NO(g) ⇌N2O2(g) ∆H1；II．N2O2(g)+O2(g) ⇌2NO2(g) ∆H2，其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是
A.由于 Ea1＜Ea2，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ
B.图示过程中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成所释放的能量
C.升高温度，2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)反应速率一定加快
D.其它条件不变，升高温度，2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)平衡一定逆向移动
钼（Mo）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。下列说法正确的是
A.装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代
B.装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体
C.在装置④中生成了钼单质
D.装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的
某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：
下列分析不正确的是
A.实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3
B.实验2中，白色沉淀b含有CO32-
C.实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
D.检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为NA
B.足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L（标准状况），则转移的电子数为0.2NA
C.含7.8gNa2S的溶液中阴离子总数大于0.1NA
D.向100mL1mol•L-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA
