Question

一定温度下，将1 mol X和3 mol Y置于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，反应过程中部分数据如表所示：

t/min	0	10	20	30	40
p/kPa	32	28.8	27.2	26.88	26.88

下列说法正确的是

A.10min时，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L^－1·min^－1

B.X和Y的转化率之比保持不变时，可判断反应达到平衡状态

C.平衡状态时，c(Z)＝0.32 mol·L^－1

D.用气体分压代替物质的量浓度计算该反应的平衡常数，数值不变

Answer

C

【解析】

本题考查化学平衡的计算，采用三段式计算，难度中等，要特别注意阿伏伽德罗定律及其推论的应用。

根据反应情况，列出三段式如下：

A．根据阿伏伽德罗定律及推论，在同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，所以0-10min时， ，解得x=0.2，用Y表示0-10min的平均反应速率为，10min时为瞬时速率，A错误；

B．X的转化率为 ，Y的转化率为 ，转化率之比一直保持不变，不能作为判断反应达到平衡的依据，B错误；

C．根据阿伏伽德罗定律及推论，在同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，所以平衡时， ，解得x=0.32，用Z表示的浓度为，C正确；

D．用气体分压代替物质的量浓度计算的平衡常数与用浓度计算的平衡常数，数值和单位都不相同，D错误；

故选C。