Question

下列说法正确的是：

A.在合成氨工业中，移走NH₃可增大正反应速率，提高原料转化率

B.恒温下进行的反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO₂的体积分数比原平衡大

C.常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0

D.常温下pH=2的盐酸中由H₂O电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－2mol·L^－1

Answer

C

【解析】

A、移走NH3，逆反应速率速率减小，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，可以提高原料转化率，故A错误；

B、反应2NO2(g)N2O4(g)是气体体积减小的反应，达到平衡后缩小容器体积，增大了压强，平衡正向移动，增大压强，体积迅速减小，平衡移动程度不如体积减小带来的改变大，所以混合气体颜色加深，NO2的体积分数比原平衡小，故B错误；

C、如果△G=△H-T△S>0时该反应不能自发进行，该反应的熵变△S>0，且该反应不能自发进行，所以其△H>0，故C正确；

D、常温下，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，盐酸溶液中氢氧根离子为水电离的，所以由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1，故D错误。

正确答案选C。