已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是
A. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱
B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
D. 若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应
臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是
A.催化反应①②均为放热反应
B.E1是催化反应①对应的正反应的活化能，（E2+ΔH）是催化反应②对应的逆反应的活化能。
C.决定O3分解反应速率的是催化反应②。
D.温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。
下列实验方案不能达到实验目的是（）
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向含有AgCl和AgNO3的悬浊液中滴加NaBr溶液 | 出现黄色沉淀 | 可说明Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl) |
B | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 气体红棕色加深 | 2NO2(g) |
C | 向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后 | 溶液中有气泡出现 | 铁离子催化H2O2的分解 |
D | 向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入和5mL0.01mol/LKSCN溶液，再继续加入少量的KCl固体 | 红色加深 | 证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN- |
A.A B.B C.C D.D
已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（ ）
A. 若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液 B. 若X为O2，A可能是C
C. 若A是强碱，则C可能是酸式盐 D. A也有可能是Mg
化学平衡常数(K) 、电离常数(Ka、Kb) 、溶度积常数(Ksp) 等是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A.Ka (H2CO3) a (CH3COOH) 说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强
B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp (AgCl) 增大
C.一般情况下，当温度 升高 时，弱酸、弱碱的电离 常数(Ka、Kb ) 均变 大
D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是
选项 | 物质 | 所用试剂 | 方法 |
A | 甲烷（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
B | 乙醇（水） | 生石灰 | 分液 |
C | 乙醇（乙酸） | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
D | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和碳酸钠溶液 | 分液 |
A.A B.B C.C D.D
