Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.2.8g¹⁴N₂与¹⁴C¹⁶O的混合物中，中子数目为 l.4N_A

B.含 0. l molFeCl₃的溶液与0. l mol 锌充分反应，转移电子数为0.l N_A

C.标准状况下，5.6gC₄H₈中 C-C 的数目可能为0.4N_A

D.某温度下，1LpH=9 的 Na₂CO₃ 溶液中，水电离产生的OH^-数目为10^-5 N_A

Answer

C

【解析】

A． 14N2的摩尔质量为28g/mol，一个分子中有14个中子，14C16O的摩尔质量为30g/mol，一个分子中有16个中子，二者的的摩尔质量和中子数都不同，2.8g混合物中，中子数目不为 l.4NA，故A错误；

B．含 0. l molFeCl3的溶液与0. l mol 锌充分反应，方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，锌过量，0. l mol FeCl3完全反应转化为0. l mol FeCl2，消耗0.05molZn，过量的锌继续与亚铁离子反应，Zn+Fe2+=Zn2++Fe，剩余0.05mol锌只能消耗0.05mol FeCl2，即氯化亚铁过量，整个过程中，0.1mol的锌完全反应，转移电子数为0.1mol×2×NA=0.2NA，故B错误；

C．5.6gC4H8的物质的量为0.1mol，符合分子式C4H8的有机物有多种同分异构体：CH2=CH-CH2CH3、CH2=C(CH3)2、、、环丁烷()、甲基环丙烷()，若有机物的结构为环丁烷、甲基环丙烷时，C-C 的数目为0.4NA，故C正确；

D．某温度下，1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中氢离子浓度为10-9mol/L，溶液中的氢氧根离子来自水的电离，但溶液温度未知，无法使用水的离子积常数计算，故D错误；

答案选C。