Question

在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N₂O₄，容器内N₂O₄和NO₂的物质的量变化如下表所示：

时间/s	0	2	10	30	60	90
n(N2O4)/mol	0.3	0.25	0.15	0.125	b	0.12
n(NO2)/mol	0	0.1	a	0.35	0.36	0.36

下列说法正确的是（    ）

A.10s时，以NO₂浓度变化表示的该反应速率为0.006mol•L•^-1•s^-1

B.该温度下反应2(NO₂g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.216

C.35s时容器内压强为反应前的1.6倍

D.其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO₂建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大

Answer

D

【解析】

根据表格数据分析，60s时反应已经达到平衡，则b=0.12mol，根据反应N2O4(g) ⇌2NO2(g)，10s时，N2O4物质的量的变化量=0.3mol-0.15mol=0.15mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，则a=0.3mol，据此分析解答。

A．10s内，以NO2浓度变化表示的该反应平均速率为0.006mol·L-1·s-1，10s时为瞬时速率，小于0.006mol·L-1·s-1，故A错误；

B．根据分析，60s时反应达到平衡，平衡时，N2O4为0.12mol，NO2为0.36mol，容积为5L，该温度下反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K==4.63，故B错误；

C．35s时若反应体系达到平衡状态，根据气体的物质的量之比等于压强之比，则=1.6，但根据题中表格数据，35s时容器可能不一定平衡，压强不一定是反应前的1.6倍，故C错误；

D．其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2，因为容器体积不变，充入NO2或N2O4越多，N2O4的体积分数越大，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大，故D正确；

答案选D。