Question

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2N_A

B.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为l3N_A

C.18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A

D.1molK₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺转移的电子数为6N_A

Answer

C

【解析】

A．过氧化钠和水的反应为歧化反应，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1mol氧气转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子，故A正确；

B．正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13，二者摩尔质量相等都是58g/mol，所以48g正丁烷和10g异丁烷混合物的物质的量为=1mol，所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA，故B正确；

C．D2O和H2O均含有10个质子，18gD2O中含有的质子数为/mol=9NA，18g H2O中含有的质子数为/mol=10NA，故C错误；

D．K2Cr2O7中铬由+6价变成+3价得到3个电子，所以1 mol K2Cr2O7中有2molCr元素，被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，故D正确；

答案为C。