Question

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为17，W是地壳中含量最多的元素，X、Y、Z同周期且三者最高价氧化物对应水化物中有一种强酸M和一种强碱N。下列叙述中正确的是

A.常温下，单质Y既能溶于M中，也能溶于N中

B.W、X、Z形成的化合物可能具有漂白性

C.W与X形成的化合物中一定存在离子键

D.X与W形成的两种化合物中，阴阳离子个数比不相同

Answer

BC

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素，X、Y、Z同周期且三者最高价氧化物对应水化物中有一种强酸M和一种强碱N。则X、Y、Z原子序数比O大，位于第三周期，第三周期中属于强碱是NaOH，属于强酸是H2SO4或HClO4，X为Na元素，四种元素最外层电子数之和为17，O最外层6个，Na最外层1个，Y和Z最外层电子数之和为10，若Z为S元素，Y为Si元素，若Z为Cl元素，Y为Al元素，据此解答。

由上述分析可知，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为S元素或W为O元素，X为Na元素，Y为Al元素，Z为Cl元素；

A．若Y为Si元素，常温下，单质Si不能溶于H2SO4中，能溶于NaOH中，，故A错误；

B．若Z为Cl元素，W为O元素，X为Na元素，可形成NaClO，具有漂白性，故B正确；

C．W为O元素，X为Na元素，形成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O中钠离子与氧离子形成离子键，Na2O2中钠离子与过氧根形成离子键，故C正确；

D．W为O元素，X为Na元素，形成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O中钠离子与氧离子形成离子键，阴阳离子个数比为1：2，Na2O2中钠离子与过氧根形成离子键，阴阳离子个数比也为1：2，二者相同，故D错误；

答案BC。