自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数...

自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

(l)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应+→288Mc+3得到。该元素的质子数为_______，287Mc与288Mc互为________。

(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式__________，该分子内存在的共价键类型有_________。

(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物的分子式为_________，该氧化物对应的水化物为H3PO3，已知该酸与足量NaOH溶液反应所得产物化学式为Na2HPO3，则Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)。

115 同位素极性键和非极性键 P2O3 正盐【解析】根据题中信息，由质子守恒求出质子数，根据微粒结构判断为同位素；根据微粒结构画出电子式及成键情况判断共价键类型；根据化合价关系写出氧化物分子式；根据酸与足量NaOH反应的产物判断几元酸和正盐还是酸式盐；据此解答。（1）元素Mc可由反应端+288Mc+3得到，反应中质子数守恒，则Mc元素的质子数为95+20-0=115，287Mc与288Mc的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素；答案为115，同位素。（2）N2H4是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子间形成一个共价键形成的共价化合物，所以电子式为，该分子中含有N-H极性键和N-N非极性键；答案为，极性键和非极性键。（3）由P元素为+3价，O元素为-2价，根据化合价代数和为0可知，氧化物的分子式为P2O3，亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，说明亚磷酸是二元酸，则Na2HPO3是正盐；答案为P2O3，正盐。

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考点分析：

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“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______。

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：_________。

（3）浓硫酸的作用是：①____________；②___________；

（4）饱和碳酸钠溶液的作用是______ 。

（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验方法的名称是________。

（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是______。

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从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O

(1)为了加快正反应速率，可以采取的措施有_________(填序号，下同)。

A.使用合适的催化剂 B.适当提高氧气的浓度

C.适当提高反应的温度 D.适当减小反应的压强

(2)下图能正确表示该反应中能量变化的是_________。

(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

化学键	H-H	O=O	H-O
键能kJ·mol-1	436	496	463

请填写下表：

化学键	填“吸收热量”或“放出热量”	能量变化/kJ
拆开化学键	2molH2和lmolO2中的化学键	_______	_____
形成化学键	4mo1H—O键	_______	_____
总能最变化	_______	_____