下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是
A.H2O2 B.Na2O C.NH4Cl D.Mg3N2
自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(l)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应
+
→288Mc+3
得到。该元素的质子数为_______，287Mc与288Mc互为________。
(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式__________，该分子内存在的共价键类型有_________。
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物的分子式为_________，该氧化物对应的水化物为H3PO3，已知该酸与足量NaOH溶液反应所得产物化学式为Na2HPO3，则Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)。
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______。
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：_________。
（3）浓硫酸的作用是：①____________；②___________；
（4）饱和碳酸钠溶液的作用是______ 。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验方法的名称是________。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是______。
从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O
(1)为了加快正反应速率，可以采取的措施有_________(填序号，下同)。
A.使用合适的催化剂 B.适当提高氧气的浓度
C.适当提高反应的温度 D.适当减小反应的压强
(2)下图能正确表示该反应中能量变化的是_________。
(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
化学键 | H-H | O=O | H-O |
键能kJ·mol-1 | 436 | 496 | 463 |
请填写下表：
化学键 | 填“吸收热量”或“放出热量” | 能量变化/kJ | |
拆开化学键 | 2molH2和lmolO2中的化学键 | _______ | _____ |
形成化学键 | 4mo1H—O键 | _______ | _____ |
总能最变化 | _______ | _____ |
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。其中，氢气在_______极发生____反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是_______L。
下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 |
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| E | H | F | I |
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3 | A | C | D |
|
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| G | R |
4 | B |
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（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是_____。并用电子式表示该化合物的形成过程______。
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式 ____。
反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
A.正反应为放热反应
B.正反应为吸热反应
C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大
D.从图中可看出，该反应的能量变化为117 kJ/mol
