Question

下列说法不正确的是（     ）

A. 由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H₂S高

B. HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键

C. F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大

D. 氯化铵固体受热分解破坏了离子键

Answer

A

【解析】

A．H2O和H2S的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高因为水中存在氢键，故A错误；

B．因为HF分子间存在氢键，导致HF的沸点是同族元素的氢化物中最高的，故B正确；

C．卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；

D．氯化铵为离子化合物，加热分解破坏离子键和共价键，故D正确；

故答案为A。