已知2SO2（g） + O2（g）
2SO3（g） （正反应放热）。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是
A.若降低温度，可以减慢反应速率
B.催化剂虽然能加快化学反应速率，但不能提高SO2的转化率
C.氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3
D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:R>T
B.氢化物的沸点一定是Y>R
C.原子半径和离子半径均满足Y<Z
D.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键
标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是 （ ）
A.测定一定质量的
和
混合物中的含量
B.确定分子式为
的有机物分子中含活泼氢原子的个数
C.测定一定质量的
晶体中结晶水数目
D.比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率
下列说法不正确的是（ ）
A. 由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
B. HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键
C. F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
D. 氯化铵固体受热分解破坏了离子键
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.在密闭容器中，加入1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA
B.标准状况下，0.56L水中含有共用电子对的数目为0.2NA
C.2gH218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NA
D.用1molFeCl3制取氢氧化铁胶体，则胶体粒子数为NA
下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（ ）
| A | B | C | D |
实验方案 |
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实验目的 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | 验证单质氧化性： Cl2>Br2>I2 | 证实Zn与稀硫酸反应可以将化学能转化为电能 | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
A. A B. B C. C D. D
