Question

某废催化剂含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O₄。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

下列说法正确的是（     ）

A.检验滤液1中是否含有Fe²⁺，可以选用KSCN和新制的氯水

B.步骤②操作中，应先加6%H₂O₂，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol/LH₂SO₄

C.滤渣1成分是SiO₂和CuS，滤渣2成分只有SiO₂

D.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO₄溶液吸收

Answer

D

【解析】

废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4·7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓硫酸结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。

A.滤液1中可能含有Fe2+，还含有Fe3+，加入KSCN和新制的氯水不能检验是否含Fe2+，故A错误；

B.过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故B错误；

C.滤渣2含有硫和二氧化硅，故C错误；

D.步骤①操作中生成的气体为硫化氢，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故D正确。

故答案选D。