用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是
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甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A.用图甲所示操作所示操作配制银氨溶液
B.用图乙所示操作测定NaOH溶液的浓度
C.用图丙所示操作分离沸点不同的液体混合物
D.用图丁所示操作吸收HC1气体，能够防止倒吸
NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.2gH2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA
B.1.4gCO和N2的混合气体中含有的质子数为0.7NA
C.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA
D.常温下，1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
有机物G（
）能添加在牙膏、口香糖中以增强香气。下列关于G的说法错误的是（ ）
A.分子式为C11H14O
B.一氯代物有8种（不考虑立体异构）
C.所有碳原子可能在同一平面上
D.能发生取代、加成、氧化反应
化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是
A.废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理
B.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
C.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同
D.国产大型客机C919上采用了大量先进复合材料、铝锂合金等，其中铝锂合金属于金属材料，是将金属铝、锂混合后在空气中熔合制得的
某小组同学用下图所示装置制取氨气 ，并探究其性质。
(1)上图试管中发生反应的化学方程式是____________________ 。
(2)请将上图方框中的收集装置补充完整__________________。
(3)下图是甲同学设计的尾气处理装置，乙同学认为该设计不合理，其理由是_______。
(4)下图所示，将蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球分别塞到玻璃管两端的A、B 处，可观察到的现象是___________________。
(5)将上图反应后试管中固体溶于水得到溶液a , 取溶液 a 少许于试管中，_____(填操作和现象)，则证明溶液 a 含有
。
(6)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N2 和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能最变化的示意图如下 ，用
)分别表示 N2 、H2 、NH3已知工业合成氨：N2(气)+ 3 H2(气)
2NH3 ( 气)是一个放热反应下列说法正确的是 _________________。
a.使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率
b.②→③过程，是吸热过程且只有H - H 键的断裂
c.③→④过程，N 原 子和 H 原子形成了含有极性键的NH3
d.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
I. “铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | —— |
(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是_______。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。
(3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____(填字母)。
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
II. 已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如图：
气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1，请回答：
(4)气体Y的分子式________，白色沉淀的化学式______________。
(5)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式_________。
(6)另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_________ (不考虑空气的影响)。
