Question

25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L^－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1的盐酸，溶液的AG[AG＝lg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是(　　)

A.若a＝－8，则K_b(XOH)≈10^－6

B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C.R点溶液中可能存在c(X^＋)＋c(XOH)＝c(Cl^－)

D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小

Answer

AB

【解析】

A. a点表示0.1 mol·L－1的XOH，若a=−8，则c(OH−)=10−3 mol·L－1，所以Kb(XOH)= ≈10−5，A项错误；

B. M点AG=0，则溶液中c(OH−)=c(H+)，溶液呈中性，所以溶液中为XOH、XCl，二者没有恰好反应，B项错误；

C. 若R点恰好为XCl时，根据物料守恒可得：c(X+)+c(XOH)=c(C1−)，C项正确；

D.  M点的溶质为XOH和XCl，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点N点，水的电离程度先增大后减小，D项正确；

答案选AB。