下列变化属于化学变化的是（ ）
A.酒精挥发 B.冰糕融化 C.蔗糖溶解 D.钢铁生锈
化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
(1)G中官能团的名称是____________；③的反应类型是____________；B的结构简式__________。
(2)通过反应②和反应⑧推知引入-SO3H的作用是____________________。
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星号(*)标出其中的手性碳___________。
(4)写出⑨的反应方程式_______________________。
(5)写出D的苯环上有三个不同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式_____________(任写一种)。
(6)写出以对硝基甲苯为主要原料(无机试剂任选)，经最少步骤制备
的合成路线。______________
据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：
(1)基态碲原子的价层电子排布式为______________。
(2)硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是______________________。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，用价层电子对互斥理论解释______________________，CS2中心原子的杂化类型为________。
(3)Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl替代只得到1种结构，它的立体构型是___________。1mol[Cd(NH3)4]2+含σ键的数目为___________。
(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为____________________。
(5)锆晶胞如图1所示，1个晶胞含________个Zr原子；这种堆积方式称为______________。
(6)镉晶胞如图2所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg·cm3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm(用含NA、d的代数式表示)，镉晶胞中原子空间利用率为________(用含π的代数式表示)。
氨是工农业生产中重要的基础物质，研究合成氨及氨的应用具有重要意义。
(1)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=92kJ/mol，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能为508kJ/mol。则2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能为_______________kJ/mol
(2)我国科研人员研制出Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区与Fe区温差可超过100℃)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。
下列说法中正确的是______________。
A．①为N
N的断裂过程
B．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生
C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂时合成氨反应转变为吸热反应
(3)以氨和CO2为原料合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。工业生产时，需要原料气带有水蒸气，图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比
时，CO2的平衡转化率与氨碳比
之间的关系。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是______________，判断依据是______________。
②测得M点氨气的平衡转化率为40%，则x1＝______________。
(4)将氨氧化法制硝酸过程中氨经催化氧化后的气体(高于800℃)急剧冷却到100℃以下，一方面除去大量的H2O，使NO(g)和O2(g)发生反应，另一方面温度低有利于生成NO2(g)。
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)(反应快，瞬间达到平衡)ΔH1＜0，v1正＝k1正c2(NO) v1逆＝k1逆c(N2O2)；
Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(反应慢)ΔH2＜0，v2正＝k2正c(N2O2)c(O2) v2逆＝k2逆c2(NO2)。
其中k1、k2是速率常数，随温度上升而增大。则一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝______________，升高温度，K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
废旧锌锰电池含有锌、锰元素，主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。利用废旧锌锰电池回收锌和制备二氧化锰、硫酸的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)步骤②“粉碎”的主要目的是______。
(2)步骤③“酸浸”发生了一系列反应：
ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；
ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；
MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O。
推测 Mn2O3 与硫酸反应的离子方程式为______。
(3)如图分别表示“酸浸”时选用不同浓度硫酸和草酸对 Zn、Mn 浸出率的影响。
①为保证 Zn、Mn 的浸出率均大于 90%，步骤③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 浓度对 Mn 的浸出率影响程度大于 Zn，其原因是_____。
②假设“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+浓度相等。当 c(H2C2O4)>0.25 mol/L 时，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序号)。
a.随着反应进行 c(H+)降低
b.Zn2+、Mn2+与 C2O42- 生成沉淀
c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4
(4)步骤⑤用惰性电极电解 ZnSO4 、MnSO4 的混合溶液，除生成 Zn、MnO2、H2SO4 外， 还可能生成 H2、O2 或其混合物。
①生成 MnO2 的电极反应式为_____ 。
②若 n (H2) ：n (O2)=2：1，则参加反应的 n (Zn2+)：n (Mn2+) = ______。
③该工艺流程中可循环利用的物质是________。
实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置(部分夹持装置略)如下：
有关物质的物理性质见下表。
物质 | 沸点(℃) | 密度(g·cm−3，20℃) | 溶解性 |
环己醇 | 161.1(97.8)* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
环己酮 | 155.6(95.0)* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
|
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
实验通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
(1)装置D的名称为___________________。
(2)实验时加入沸石的作用_______________，若加热后发现未加沸石，应采取的正确操作是_______________。
(3)蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_______________。
(4)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分
b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水
①上述提纯步骤的正确顺序是_______________；
②b中水层用乙醚萃取的目的是_______________；
③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、漏斗外，还需要的玻璃仪器有_______________，操作d中，加入NaCl固体的作用是_______________。
(5)恢复至室温时，分离得到纯产品5.7g，则环已酮的产率_______________(计算结果精确到0.1%)。
