分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（ ）
A.分子由原子构成，分子比原子大
B.水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C.原子是最小的粒子，不可再分
D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是（ ）
A.燃放烟花爆竹
B.生活垃圾进行分类回收处理
C.露天焚烧秸秆
D.实验室含酸废水倒入下水道
生活中的下列物质属于纯净物的是（ ）
A.酱油 B.豆浆 C.海水 D.氧气
下列变化属于化学变化的是（ ）
A.酒精挥发 B.冰糕融化 C.蔗糖溶解 D.钢铁生锈
化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
(1)G中官能团的名称是____________；③的反应类型是____________；B的结构简式__________。
(2)通过反应②和反应⑧推知引入-SO3H的作用是____________________。
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星号(*)标出其中的手性碳___________。
(4)写出⑨的反应方程式_______________________。
(5)写出D的苯环上有三个不同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式_____________(任写一种)。
(6)写出以对硝基甲苯为主要原料(无机试剂任选)，经最少步骤制备
的合成路线。______________
据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：
(1)基态碲原子的价层电子排布式为______________。
(2)硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是______________________。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，用价层电子对互斥理论解释______________________，CS2中心原子的杂化类型为________。
(3)Cd2+与NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl替代只得到1种结构，它的立体构型是___________。1mol[Cd(NH3)4]2+含σ键的数目为___________。
(4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为____________________。
(5)锆晶胞如图1所示，1个晶胞含________个Zr原子；这种堆积方式称为______________。
(6)镉晶胞如图2所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg·cm3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm(用含NA、d的代数式表示)，镉晶胞中原子空间利用率为________(用含π的代数式表示)。
